Vad är lagen med bestämda proportioner?

Lagen med definitiva proportioner, som först förklarades i slutet av 1700 -talet av kemisten Joseph Proust, är grunden för moderna vetenskaper förståelse för kemiska kombinationer.Den säger att elementen i en kemisk förening i alla volym eller massa kommer att bibehålla sin inställda proportion.Till exempel är en allmänt känd kemisk förening rent vatten, bestående av väte och syre i formeln H ₂ O.Lagen med bestämda proportioner säger att oavsett mängden vatten mdash;vare sig ett glas, en regnfat eller en pipedrepper mdash;Förhållandet mellan väte och syre kommer alltid att vara en del väte till åtta delar syre.Denna lag gäller för proportionerna av nästan alla kemiska föreningar.

Proust upptäckte lagen under genomförandet av experiment för att bestämma formlerna för kemiska föreningar.Hans experiment under en sexårsperiod var initialt på metallföreningar, och hans slutsatser skilde sig från dagens etablerade vetenskap.Prousts upptäckter ifrågasattes starkt av andra forskare.Det tros att denna reaktion berodde på förvirring från de flesta 1700 -talets forskare om skillnaderna mellan rena och blandade kemiska föreningar.

En forskare som inte var oenig med Proust var John Dalton, som samtidigt utvecklade sinTeori om lagen om flera proportioner.När han kom efter principen från en annan väg, märkte han att när föreningar gjordes med olika metoder, var deras förhållanden direkt proportionella mot de ursprungliga föreningselementen.Vidare hävdade han att dessa förhållanden alltid uttrycktes som hela siffror.När han hörde Prousts lag om definitiva proportioner, insåg han att denna lag, i kombination med lagen om flera proportioner, bildade grunden för den tidigaste atomteorin, som förklarade atomernas beteende enligt fasta lagar.

Idag betraktar forskare denLag med definitiva proportioner En kritisk vetenskaplig upptäckt.Det är dock inte universellt sant.Det finns några kemiska föreningar som kombineras utanför de strikta proportionerna i denna lag.På 1700 -talet var experiment inte så exakt som det skulle bli under senare århundraden;Mätningar rapporterades inte med tillräckligt med exakthet för att märka variationer bland de element som kända vid den tiden.Dessutom hade isotoper och deras påverkan på föreningar ännu inte upptäckts.Att ta hänsyn till ljusa och tunga isotoper i analysen av atomvikter kan redogöra för undantagen från regeln.