Vad är sambandet mellan svavelsyra och väteperoxid?
Svavelsyra och väteperoxid är bland de mest använda kemikalierna, både industriellt och i laboratoriet.De är anslutna på flera sätt.Två metoder för tillverkning av väteperoxid involverar användning av svavelsyra, även om dessa till stor del har ersatts.Flera välkända laboratorieexperiment och demonstrationer som ingår i många skolplaner kräver dessa två föreningar.Dessutom ger blandning av svavelsyra och väteperoxid en mycket frätande lösning med en mängd användningar i halvledar-, pappers- och gruvindustrin.
Väteperoxid producerades ursprungligen genom surande bariumperoxid med saltsyra.Bariumklorid, som också bildas av denna reaktion, avlägsnades genom tillsats av svavelsyra;De reagerar för att producera en olöslig fällning av bariumsulfat.En efterföljande metod involverade hydrolys av peroxydisulfurinsyra, producerad genom elektrolysen av svavelsyra.Idag tillverkas emellertid nästan all väteperoxid genom antrakinonprocessen, en mer ekonomisk procedur som inte involverar svavelsyra.
så så så så
så så 5 ): h 2 så 4 + h 2 o 2 rarr;H 2 så 5 + H 2 O.Detta kallas också "Piranha Solution" på grund av dess korrosivitet: det förstör snabbt de flesta organiska material.Ett annat namn för det är Caros syra, efter den tyska kemisten Heinrich Caro, som först producerade syran.Ren peroxymonosulfuric acid mdash;ett kristallint fast vid rumstemperatur mdash;framställs med en annan metod, men syran används vanligtvis som en vattenlösning.Piranha -lösning framställs vanligtvis från koncentrerad svavelsyra och 30% väteperoxid;Proportionerna kan variera beroende på användning, men ett 3: 1 -förhållande av svavelsyra och väteperoxid är en vanlig formulering. Denna syra har ett antal användningsområden, men måste vara beredd och hanteras mycket noggrant.Det är ett kraftfullt oxidationsmedel och är särskilt användbart för att ta bort organiska rester.Av denna anledning används det ibland för rengöring av glas och annan laboratorieutrustning.Caros syra används också i stor utsträckning i halvledarindustrin som en etist och för att säkerställa att kiselskivor och andra känsliga elektroniska komponenter är fria från organiska föroreningar.Andra användningsområden finns inom gruvindustrin mdash;för att separera metaller och malmer och sönderdelande toxiska cyanidföreningar från avloppsvatten mdash;och inom pappersindustrin mdash;för delignifiering och blekning av trämassa. Svavelsyra kan framställas genom reaktionen av väteperoxid och svaveldioxid: H 2 O 2 + så 2 rarr;H 2 SO 4 .Denna metod används inte kommersiellt;Reaktionen kan emellertid äga rum i atmosfären mdash;där både svavelsyra och väteperoxid finns i små mängder mdash;bidrar till surt regn.Väteperoxid kan bildas naturligt genom fotokemiska reaktioner.Svaveldioxid produceras genom förbränning av svavelinnehållande fossila bränslen och naturligt genom vulkanisk aktivitet.Även om väteperoxid inte krävs för bildning av surt regn från svaveldioxid, är peroxidreaktionen mycket snabbare.