Vad är lösta koncentration?

Lösningskoncentration är en term som används för att beskriva blandningar och definierar hur mycket av ett ämne, kallat lösta ämnet, löses i en annan, kallad lösningsmedel.Det finns ett antal sätt att beskriva koncentration, beroende på behov och kan involvera vikt, volym eller molekylmassa.Koncentrationen av blandningar är viktig eftersom många kemiska reaktioner är beroende av att ha rätt mängd reaktanter för att slutföra reaktionen.

Kanske är det enklaste sättet att beskriva lösta koncentration i vikt.En person som vill göra en jämn blandning av salt i vatten kan väga båda materialen och registrera resultaten.Att väga samma mängder upprepade gånger kan reproducera saltvattenkoncentrationen, vilket ger motsvarande blandningar.En blandning som tillverkas med denna metod kallas vanligtvis en viktprocentblandning, som definierar att vikter användes snarare än volym.

Vikt per volym är också en vanlig mätning av lösta koncentration.En mängd lösta ämnen vägs först med en mätskala och läggs sedan till en behållare.Lösningsmedlet tillsätts sedan till ett volymmärke på behållaren, vilket resulterar i en känd volym av blandning.Den resulterande blandningen definieras som vikt per volym, såsom pund per gallon eller gram per liter.

Volymlösningskoncentration är möjlig om båda materialen är vätskor, men inte används för fasta ämnen upplösta i vätskor.En markerad behållare används för att mäta volymen på det lösta ämnet och lösningsmedlet, sedan är de blandade.Koncentrationen kallas en volymprocent för att identifiera att båda materialen finns i volym, snarare än vikt.

För laboratorieanvändning används molära eller molala koncentrationer ofta för att exakt bestämma mängden som finns tillgängligt för kemiska reaktioner.Mullvadarna av en lösta ämnen motsvarar vikten av materialet dividerat med molmassan, som bestäms matematiskt från den periodiska elementtabellen.Till exempel innehåller en molekyl vatten två atomer av väte och ett syre.Den molära massan av väte och syre kan hittas på alla publicerade periodiska tabeller.

När molekylens molmassa bestäms genom att tillsätta den molmassan av syre till två massor av väte, vilket är lika med atomerna som är närvarande i ett vattenmolekyl.Molmassa har inga enheter, men publiceras ofta som gram per mol;Detta kan vara pund per mol om de molära massorna är pund.Antalet mol bestäms ofta av den kemiska reaktionen i sig, eftersom produkter reagerar enligt deras molmassor när molekylerna kombineras.

För att bestämma hur mycket lösta ämnen att lägga till en molblandning multipliceras antalet mol som behövs med molarmassa för att få en vikt.Denna vikt läggs till en behållare, och en känd mängd lösningsmedelsvolym tillsätts, vanligtvis en liter eller gallon för att få en konsekvent koncentration.Resultatet är ett mol per volymförhållande, som kallas molär lösta koncentration.Att lägga till samma vikt till en känd vikt av lösningsmedel ger molalkoncentrationen.