Vad är en svag elektrolyt?

En elektrolyt är alla kemiska ämnen som upplöses i vatten för att producera joner eller laddade atomer, vilket därmed gör lösningen till en god ledare av el.En stark elektrolyt är i allmänhet helt joniserad i vatten och ger lika antal katjoner, eller positivt laddade joner, och anjoner, eller negativt laddade joner.En svag elektrolyt, å andra sidan, kommer bara att jonisera något i vatten och producera få joner, så deras lösningar är dåliga elektricitetsledare.

Rent vatten i sig är inte en god ledare av elektricitet och destillerat eller avjoniserat vatten, från vilkaAlla joner har tagits bort, inte genomför en elektrisk ström.Om en stark elektrolytliknande bordsalt, NaCl, tillsätts, kommer saltet emellertid att upplösas för att ge Na ⁺joner och Cl ^--joner.Na ⁺ kan acceptera elektroner från kraftkällans negativa pol medan Cl ^- kommer att transportera elektroner till den positiva polen, vilket resulterar i ett nettoflöde av el genom lösningen.Ju mer salt som har tillsatts, desto mer ledande kommer lösningen att vara, upp till mättnadspunkten.

I en svag elektrolyt inträffar denna dissociation till joner endast i liten utsträckning, vanligtvis mycket mindre än 10%.Den stora huvuddelen av den svaga elektrolyten förblir i sin ursprungliga fackliga form i lösning.I sådana fall finns det otillräckliga joner för att bära en elektrisk ström.

Den elektrolytiska styrkan hos ett ämne kan lätt bestämmas genom att mäta den elektriska konduktansen hos en lösning av ämnet i känd koncentration.Tabellerna finns tillgängliga med _Q SP

- eller jonkonstanten för många ämnen, vilket är ett mått på deras grad av jonisering.

Att berätta en svag elektrolyt bortsett från en stark bara genom att inspektera dess kemiska formel är inte så enkelt.En svag elektrolyt kommer vanligtvis att bestå av kovalenta bindningar, eller kemiska bindningar där elektroner delas av två atomer.En stark elektrolyt kommer att ha minst en jonisk bindning, där elektroner från en atom överförs till en annan för att producera två joner som sedan hålls samman av elektrostatiska krafter.De flesta kemiska bindningar har emellertid både en viss jonisk och kovalent karaktär, och därför krävs viss kunskap om kemi för att göra en rimlig uppskattning av en föreningar elektrolytisk styrka.

I allmänhet, men de flesta organiska syror och deras salter, och salterna avOrganiska baser är svaga elektrolyter.Ett ämne med låg vattenlöslighet kan också klassificeras som en svag elektrolyt.Tekniskt sett är dock löslighet inte densamma som elektrolytisk styrka.

Förutom svaga och starka elektrolyter är icke-elektrolyter ämnen som inte joniseras i någon märkbar utsträckning i vattenlösning, och deras lösningar utför inte elektricitet alls.De flesta organiska ämnen, såvida de inte innehåller en syra- eller basfunktionalitet, är icke-ledare och därför icke-elektrolyter.Socker och alkohol, till exempel, är organiska föreningar utan syra- eller basfunktionalitet och kommer därför inte att producera joner i lösning.