Vad är joniska föreningar?

Joniska föreningar är kemiska föreningar som är bundna samman av elektriska laddningar av individuellt laddade jonatomer.Vanligtvis består en jonisk förening av positivt laddade metaller och negativt laddade icke-metaller, och de bildar kristallina strukturer.Vanligt salt mdash;NaCl mdash;är en av de vanligaste joniska föreningarna som finns i naturen, bestående av en grundform av en bindning mellan en positivt laddad natriummetom och en negativt laddad kloratom.

Egenskaper för joniska föreningar inkluderar deras bildning i gitterstrukturer av kristaller och kristaller ochDeras mycket höga kokande och smältpunkter.Deras sprödhet ger dem också en tendens att spricka i lika stora kristaller i lika stor storlek om de slogs med tillräckligt med kraft.Kristallina jonsalter är också vattenlösliga, och, när de har lösts in i vatten eller i ett rent vätska, smält tillstånd, är goda ledare av elektricitet.

Namngivande jonföreningar har alltid följt traditionen att använda först katjonen, eller positivt laddade jonoch tacka namnet på den negativt laddade anjonen på den.Det är därför salt kallas natriumklorid, med andra exempel som är kaliumjodid, silvernitrat och kvicksilverklorid.Det totala antalet positiva katjonatomer och negativa anjonatomer ingår inte i namnstrukturen, eftersom någon jonisk förening balanserar dessa laddningar.En förening såsom silvernitrat med den kemiska formeln för AGNO ₃ kräver inte ett flertal för nitratgruppen.Emellertid hänvisas joniska element som järn som kan ha en positiv laddning på två eller tre ofta med hänvisning till denna laddning, såsom Fe ⁺² som kallas järn (II).

I sin naturliga form är joniska föreningaraldrig strikt jonisk eller neutral ansvarig och har ofta en viss grad av kovalcy mdash;delning av elektroner mellan olika atomiska energiskal.Elektronegativitet påverkar hur stark den negativa laddningen är i joniska föreningar, med Pauling Scale -klassificeringsfluor som det mest elektronegativa elementet vid ett betyg på 4,0.Andra element, såsom cesium, är de minst elektronegativa på en nivå av 0,7.Denna varierande nivå av elektronegativitet används för att definiera kovalent kontra jonbindningar.Ingen elektronegativitetsskillnad mellan bundna atomer representerar en ren, icke-polär kovalent bindning, medan en stor elektronegativitetsskillnad representerar en jonisk bindning.

Metaller i naturen finns i form av joniska föreningar.Detta beror på att metaller till stor del är reaktiva med kol och syre i närvaro av vatten, såväl som element som svavel, fosfor och kisel.Därför börjar rening av metaller i allmänhet med gruvdrift av joniska föreningar, såsom sulfider, fosfater, karbonater och oftast oxider för att producera rena elementära metaller som kan användas i industrin.