Vad är syrasalter?
Salter bildas genom reaktionen av en syra och en bas, känd som en neutraliseringsreaktion.Syror kan vara monoprotiska, diplotiska eller polyprotiska, vilket innebär att en molekyl av syran kan donera en, två eller flera protoner när den reagerar med en basmolekyl mdash;Protonerna har vanligtvis formen av en vätejon (H +).Monopricsyror såsom saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO 3 ) kan bilda bara en typ av salt, klorider och nitrater, men diplotiska och polyprinsyror kan bilda mer än en.Svavelsyra (H 2 SO 4 ), till exempel, är diprotisk eftersom den kan donera en eller två H + -joner och kan bilda två serier av salter, vätesulfater och sulfater.Där en syra, när man reagerar med en bas, donerar mindre än det maximala antalet tillgängliga protoner, kallas detta partiell neutralisering och resultatet är ett surt salt.
Om svavelsyra neutraliseras genom att tillsätta basnatriumhydroxiden (NaOH) är ett surt salt., det sura saltnatriumvätesulfatet bildas först: h 2 så 4 + naOH - nahso 4 + h 2 o.Om mer natriumhydroxid tillsätts, bildas det neutrala saltnatriumsulfatet: NAHSO 4 + NaOH - Na 2 så 4 + H 2 O.Natriumvätekarbonat (NAHCO 3 ), eller natriumbikarbonat, kan betraktas som det syra saltet av kolsyra mdash;en svag diplotsyra mdash;och natriumhydroxid mdash;en stark bas mdash;och kan framställas genom bubblande koldioxid (CO 2 ) till en lösning av natriumhydroxid.Ursprungligen bildas natriumkarbonat: 2NAOH + CO
2- Na 2 CO 3 + H 2 O.När mer CO 2 tillsätts reagerar den med natriumkarbonatet för att bilda natriumvätekarbonat: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - 2NAHCO 3 .Detta syrsalt är milt alkaliskt i lösning på grund av det faktum att HCO 3 - anjon bildar kolsyra (H 2 CO 3 ) och hydroxyljoner (OH - ) i vatten, vilket ger ett överskott avHydroxyljoner. Det finns många tillämpningar för syrasalter.Användningen av natriumbikarbonat, eller "bakpulver", som ett höjningsmedel i bakning är välkänt;Den reagerar lätt med svaga syror för att frisätta koldioxidgas och bildar bubblor i en kakblandning.Natriumvätesulfat, även kallad natriumbisulfat, bildar en starkt sur lösning i vatten och används ibland som en ersättning för svavelsyra för en mängd olika ändamål, såsom metallfinish, sänker pH i simbassänger och i barnkemiuppsättningar.Syrasalter, särskilt vätefosfater och dihydrogenfosfater, används också allmänt i buffertlösningar.